Afin de maintenir l'équilibre, l'organisme utilise des systèmes tampons ?
Objectif de l’organisme = homéostasie acido- basique = normo pH = 7.38-7.42
Le pH potentiel Hydrogène
le pH est une échelle de mesure logarithmique de 0 à 14, avec pour référence l'eau pure, qui a un pH=7, dit neutre.
Solution acide, pH<7
Solution basique si pH>7
Solution neutre pH= 7
pH artériel > 7,42 solution basique:ALCALOSE
pH artériel < 7,38 solution acide:ACIDOSE
Le bicarbonate HCO3 ?
C’est la principale substance tampon vis à vis des acides autres que l’acide carbonique (ou CO2 dissous) ?
L'ensemble des ions HCO3- disponibles dans l'organisme s'appelle la réserve alcaline ?
Son taux plasmatique détermine le niveau final du pH
Régulé par les reins HCO3 = 24 mmol/l
Sa régulation est RENALE : élimination ou non ? Il s’agit donc d’une régulation « lente »
Le dioxyde de carbone CO2 ?
À la pression atmosphérique, une petite partie du gaz carbonique est dissoute (3 pour mille) en équilibre avec une partie gazeuse ?
Le gaz carbonique dissous est un acide fort ? La cellule produit du CO2 Æ sang veineux plus acide que sang artériel ?
L’organisme doit éliminer le CO2 ?
Régulé par les poumons PaCO2 = 40 mmHg
Rôle du POUMON : régulation « rapide »
Comment interpréter un GdS .
Le pH: acidose ou alcalose ? .(> 7,42 :ALCALOSE )(< 7,38 :ACIDOSE)
La PaCO2 et les bicarbonates: respiratoire ou métabolique: (Est ce que la variation de paCO2 explique la variation de pH: si oui: composante respiratoire) (Est-ce que la variation de HCO3- explique la variation de pH? Si oui, composante respiratoire)
pH< 7.38 Acidose PaCO2 > 42 mmHg HCO3- normaux respiratoire
A retenir
La pO2 (pression partielle d'oxygéne) doit être supérieure à 75 mm Hg (millimètres de mercure) .
La pCO2 (pression partielle de gaz carbonique) doit être inférieure à 40 mm Hg .
Le pH (acidité du sang) est de 7,40.
